Values ​​according to the agents and categories of Graceli.

Valencias Graceli and agents and categories of Graceli.

Trans-intemechanical effects 9,041 to 9,050.

Basically, the chemical bond can be realized by: 1) electrovalence, that is, by the sharing of pairs of electrons between atoms combined; 2) Covalence, through the Coulombian electrostatic attraction between ions, that is, atoms that have lost electrons (cations) or received electrons (anions). It is important to clarify that the complete understanding of the chemical - valence bond occurred through the development of Quantum Mechanics between 1926 and 1928 with the molecular orbital (OM) theory developed by the American chemist Linus Carl Pauling (1901-1994) , 1954; PNPaz, 1962) and presented in his famous book: The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals (1939). [For more details on OM, see Pauling's book quoted above and more: Sérvulo Folgueras Domingues, Orbitals: Structure of Atoms, Molecules and Crystals (EDART, 1967).]
                   On this concept of valency it is interesting to make the following summary: [1] the number of electrons in the outermost layer of the atom dictates the ease of combining the chemical elements; 2) the chemical elements are described as uni-, di- (bi-), tri-, tetra-, ... valentes, as a function of their ability to bind one, two, three, four, univalents, respectively; 3) some chemical elements have a variable valence, such as nitrogen (N) and phosphorus (P), with valence 3 and 5, respectively. Chlorine (C), on the other hand, can present valencies of 1, 3, 5 and 7, in different compounds; 4) as hydrogen (H) is univalent and oxygen (O) is bi-valent, the water formed from these two elements, has the following formula: H2O.

It is interesting to note here that valence has other agents involved in each type of the same, as correlated phenomena [entropy, tunneling, entanglements, ion and charge interactions and energies, transformations, momentum, and others], energies [thermal, magnetic, radioactive, luminescent, media under pressures, and other energies], potential transformations according to isotopes, Graceli states, Graceli dimensions. and according to the categories of Graceli [potentials, capacities, resistances, levels, and types].

That is, valences undergo transformations and are relative, variable, transcendent and indeterminate. Forming a trans-intermechanic with effects according to the agents and categories of Graceli involved.

Valências conforme os agentes e categorias de Graceli.

Valências Graceli e agentes e categorias de Graceli.

Trans-intemecânica e efeitos 9.041 a 9.050.

Basicamente, a ligação química pode ser realizada por: 1) eletrovalência, isto é, pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos combinados; 2) covalência, através da atração eletrostática Coulombiana entre íons, isto é, átomos que perderam elétrons (cátions) ou receberam elétrons (ânions). É oportuno esclarecer que o completo entendimento da ligação química – valência – ocorreu graças ao desenvolvimento da Mecânica Quântica, entre 1926 e 1928, com a teoria dos orbitais molecular (OM) desenvolvida pelo químico norte-americano Linus Carl Pauling (1901-1994; PNQ, 1954; PNPaz, 1962) e apresentada em seu famoso livro: The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals (1939). [Para maiores detalhes dos OM, ver o livro de Pauling citado acima e mais: Sérvulo Folgueras Domingues, Orbitais: Estrutura de Átomos, Moléculas e Cristais (EDART, 1967).]

                   Sobre esse conceito de valência é interessante fazer o seguinte resumo [Dicionário de Química (Texto Editora, 2000)]: 1) o número de elétrons na camada  mais externa do átomo dita a facilidade de combinação dos elementos químicos; 2) os elementos químicos são descritos como uni-, di- (bi-), tri-, tetra-,... valentes, em função de sua capacidade de se unirem a um, dois, três, quatro, ... átomos univalentes, respectivamente; 3) alguns elementos químicos possuem uma valência variável, como, por exemplo, o nitrogênio (N) e o fósforo (P), com valência 3 e 5, respectivamente. O cloro (C ), por sua vez, pode apresentar valências de 1, 3, 5 e 7, em diferentes compostos; 4) como o hidrogênio (H) é uni-valente e o oxigênio (O) é bi-valente, a água formada desses dois elementos, apresenta a seguinte fórmula: H₂O.  

É interessante resaltar aqui que a valência possui outros agentes envolvidos em cada tipo da mesma, como fenômenos correlacionados [entropias, tunelamentos,, emaranhamentos, interações de íons e cargas e energias, transformações, momentuns, e outros], energias [térmica, elétrica, magnética, radioativa, luminescentes, meios sob pressões, e outras energias], potenciais de transformações conforme  isótopos, estados de Graceli, dimensões de Graceli. e conforme as categorias de Graceli [potenciais, capacidades, resistências, níveis, e tipos].

Ou seja, as valências passam por transformações e são relativas, variáveis , transcendentes e indeterminadas. Formando uma trans-intermecânica com efeitos conforme os agentes e categorias de Graceli envolvidos.