Mudanças de fases de Graceli.

De um modo geral, qualquer substância pode se apresentar em um de três estados (fases) físicos: sólido, líquidoou gasoso, conforme a temperatura (T), pressão (P) e volume (V) que a caracteriza. No estado sólido, a forma e o volume são bem definidos, com uma distribuição espacial bastante regular devido à força de coesão entre as moléculas (que são formadas de átomos) que as constitui. No estado líquido, o volume é bem definido, porém a forma é variável em virtude de ser mais fraca a força de coesão entre suas moléculas constituintes; em vista disso as moléculas têm mais mobilidade e podem se adaptar à forma do recipiente no qual está contido. No estado gasoso, a força de coesão entre as moléculas é muito mais fraca, de modo que o volume e a forma são determinados pela forma e volume do recipiente que o contém, em virtude da grande mobilidade de suas moléculas. Esses estados são caracterizados por uma função de estado envolvendo P, V, e T: f(P, V, T).

       Quando há uma variação na temperatura de um sistema físico em um de seus estados (fases), há uma mudança de estado (fase). Assim, a passagem do estado sólido para o líquido se denomina fusão; o inverso, ou seja, a passagem do estado líquido para o sólido recebe o nome de solidificação. Por sua vez, a passagem do estado líquido para o gasoso é conhecida como vaporização; a mudança inversa chama-se condensação. Registre que a vaporização pode ser de dois tipos: 1) evaporação - quando o processo ocorre apenas com as moléculas da superfície livre do líquido; 2) ebulição - quando a formação do vapor de água ocorre em toda a massa do líquido; isso acontece, por exemplo, quando você esquenta a água em um recipiente. Por fim, existe a mudança de fase conhecida como sublimação, quando há passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso.

A água (H₂O) é o exemplo mais conhecido de possuir as três fases: gelo (sólido), água (líquido) e vapor (gasoso). Sobre a água, existe uma situação extremamente interessante, descoberta pelo físico suíço Jean-André Deluc (1727-1817), em 1776. Ele descobriu que a água se contrai ao invés de se expandir quando a temperatura varia entre as temperaturas 0⁰ C e 4⁰C. É por essa razão que, durante o inverno, quando as temperaturas atingem valores próximos de 0⁰C, as superfícies dos lagos congelam, enquanto abaixo delas a água permanece com 4⁰C. Nesta temperatura, o volume é mínimo, porém sua densidade é maxima. Isso ocorre em virtude de as moléculas da água, a 0⁰C, quando começa a aumentar a temperatura, esta enfraquece a força de coesão molecular, e elas (moléculas) se aproximam diminuindo o volume que antes ocupavam. A partir de 4⁰C, na medida em que aumenta a temperatura, o movimento térmico das moléculas faz com que elas se afastem aumentando, portanto, o seu volume. Ainda sobre a água, é interessante notar que, na temperatura de +0,0098 ⁰Ce na pressão de 4,579 mm de Hg, ela apresentam os três estados: sólido, líquido e gasoso, o chamado ponto triplo.

Os estados físicos, químicos [estados de isótopos de Graceli], famílias, densidades, metais e não-metais, transurânicos, estados, energias, força, agentes, e categorias [de Graceli] tem ação fundamental sobre as mudanças de fases [de Graceli], onde a natureza dos elementos químico, físicos, fenômenos, energias e categorias [e dimensões] [de Graceli] tem ação fundamental sobre toda mudança de fases, como também valências,, saltos quântico, fluxos vibratórios, entropias, tunelamentos, interações de íons, e outros.

Changes of State Graceli and the forces of Graceli.

Graceli's Royal Gases with indices of valences and ion interactions according to Graceli's types of forces, categories and agents.

.trans-intermecânica and effects 9,050 to 9,060.



The phase changes of states depend on the states of Graceli, and the isotopic force of Graceli.


The Graceli states [listed below]. physical states, isotope states, quantum state and excited state, tunnel state, entropic state, electric state, magnetic, radioactive, thermal, dynamic and kinetic, luminescent states. They are fundamental in the system of phase changes of states, and with variables involving isotopes and states and their directions, that is, from the solid to the liquid does not proceed the inverse in the construction of correlated phenomena, such as entropies, enthalpies, entanglements, interactions of ions and charges, valences, transformations, momentum, and others.


Where the forces of Graceli enters there also for changes of phases, where it must always have effects on the barrier of Coulomb so that the changes occur as the forces of Graceli for each type of transformation and changes of phases.

That is, for each type of phase changes one has the Graceli states, agents and categories, and in this case the cohesion forces are formed in the maintenance of the current state.


And where each state tries to maintain itself according to the states of Graceli and the force of Graceli.


That is, to initiate a solidification the formations and structures of the electrons that hold the solids will remain for some time, and according to the intensity of the energies involved in the transformations that will have an initial work to break the potential force of Graceli of the solid state.


The same goes for other types of phase and state changes.

Mudanças de Estado Graceli e os forças de Graceli.

Gases Reais de Graceli com índices de valências e interações de íons conforme os tipos de forças de Graceli, categorias e agentes.

.trans-intermecânica e efeitos 9.050 a 9.060.

As mudanças de fases de estados dependem dos estados de Graceli, e a força isotópica de Graceli.

Os estados de Graceli [relacionados abaixo]. estados fundamentais físicos, estados isotópico [químico], estado quântico e estado excitado, estado túnel, estado entrópico, estado elétrico, magnético, radioativo, térmico, dinâmico e cinético, luminescente. São fundamentais no sistema de mudanças de fases de estados, e com variáveis envolvendo isótopos  e estados e seus direcionamentos, ou seja, do sólido para o líquido não procede o inverso na contrução de fenômenos correlacionados, como entropias, entalpias, tunelamentos, emaranhamentos, interações de íons e cargas, valências, transformações, momentum, e outros.

Onde entra ai também as forças de Graceli para mudanças de fases, onde se deve sempre ter efeitos sobre a barreira de Coulomb para que ocorra as mudanças conforme as forças de Graceli para cada tipo de transformação e mudanças de fases.

Ou seja, para cada tipo de mudanças de fases se tem os estados de Graceli, agentes e categorias,  e neste caso se forma as forças de coesão na manutenção do estado vigente.

E onde cada estado tenta se manter conforme os estados de Graceli e a força de Graceli.

Ou seja, para iniciar uma solidificação as formações e estruturas dos elétrons que mantem os sólidos se manterão por algum tempo, e conforme a intensidade das energias envolvidas nas transformações que terão um trabalho inicial para romper a força potencial de Graceli do estado sólido.

O mesmo acontece com outros tipos de mudanças de fases e estados.

Values ​​according to the agents and categories of Graceli.

Valencias Graceli and agents and categories of Graceli.

Trans-intemechanical effects 9,041 to 9,050.

Basically, the chemical bond can be realized by: 1) electrovalence, that is, by the sharing of pairs of electrons between atoms combined; 2) Covalence, through the Coulombian electrostatic attraction between ions, that is, atoms that have lost electrons (cations) or received electrons (anions). It is important to clarify that the complete understanding of the chemical - valence bond occurred through the development of Quantum Mechanics between 1926 and 1928 with the molecular orbital (OM) theory developed by the American chemist Linus Carl Pauling (1901-1994) , 1954; PNPaz, 1962) and presented in his famous book: The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals (1939). [For more details on OM, see Pauling's book quoted above and more: Sérvulo Folgueras Domingues, Orbitals: Structure of Atoms, Molecules and Crystals (EDART, 1967).]
                   On this concept of valency it is interesting to make the following summary: [1] the number of electrons in the outermost layer of the atom dictates the ease of combining the chemical elements; 2) the chemical elements are described as uni-, di- (bi-), tri-, tetra-, ... valentes, as a function of their ability to bind one, two, three, four, univalents, respectively; 3) some chemical elements have a variable valence, such as nitrogen (N) and phosphorus (P), with valence 3 and 5, respectively. Chlorine (C), on the other hand, can present valencies of 1, 3, 5 and 7, in different compounds; 4) as hydrogen (H) is univalent and oxygen (O) is bi-valent, the water formed from these two elements, has the following formula: H2O.

It is interesting to note here that valence has other agents involved in each type of the same, as correlated phenomena [entropy, tunneling, entanglements, ion and charge interactions and energies, transformations, momentum, and others], energies [thermal, magnetic, radioactive, luminescent, media under pressures, and other energies], potential transformations according to isotopes, Graceli states, Graceli dimensions. and according to the categories of Graceli [potentials, capacities, resistances, levels, and types].

That is, valences undergo transformations and are relative, variable, transcendent and indeterminate. Forming a trans-intermechanic with effects according to the agents and categories of Graceli involved.

Valências conforme os agentes e categorias de Graceli.

Valências Graceli e agentes e categorias de Graceli.

Trans-intemecânica e efeitos 9.041 a 9.050.

Basicamente, a ligação química pode ser realizada por: 1) eletrovalência, isto é, pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos combinados; 2) covalência, através da atração eletrostática Coulombiana entre íons, isto é, átomos que perderam elétrons (cátions) ou receberam elétrons (ânions). É oportuno esclarecer que o completo entendimento da ligação química – valência – ocorreu graças ao desenvolvimento da Mecânica Quântica, entre 1926 e 1928, com a teoria dos orbitais molecular (OM) desenvolvida pelo químico norte-americano Linus Carl Pauling (1901-1994; PNQ, 1954; PNPaz, 1962) e apresentada em seu famoso livro: The Nature of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals (1939). [Para maiores detalhes dos OM, ver o livro de Pauling citado acima e mais: Sérvulo Folgueras Domingues, Orbitais: Estrutura de Átomos, Moléculas e Cristais (EDART, 1967).]

                   Sobre esse conceito de valência é interessante fazer o seguinte resumo [Dicionário de Química (Texto Editora, 2000)]: 1) o número de elétrons na camada  mais externa do átomo dita a facilidade de combinação dos elementos químicos; 2) os elementos químicos são descritos como uni-, di- (bi-), tri-, tetra-,... valentes, em função de sua capacidade de se unirem a um, dois, três, quatro, ... átomos univalentes, respectivamente; 3) alguns elementos químicos possuem uma valência variável, como, por exemplo, o nitrogênio (N) e o fósforo (P), com valência 3 e 5, respectivamente. O cloro (C ), por sua vez, pode apresentar valências de 1, 3, 5 e 7, em diferentes compostos; 4) como o hidrogênio (H) é uni-valente e o oxigênio (O) é bi-valente, a água formada desses dois elementos, apresenta a seguinte fórmula: H₂O.  

É interessante resaltar aqui que a valência possui outros agentes envolvidos em cada tipo da mesma, como fenômenos correlacionados [entropias, tunelamentos,, emaranhamentos, interações de íons e cargas e energias, transformações, momentuns, e outros], energias [térmica, elétrica, magnética, radioativa, luminescentes, meios sob pressões, e outras energias], potenciais de transformações conforme  isótopos, estados de Graceli, dimensões de Graceli. e conforme as categorias de Graceli [potenciais, capacidades, resistências, níveis, e tipos].

Ou seja, as valências passam por transformações e são relativas, variáveis , transcendentes e indeterminadas. Formando uma trans-intermecânica com efeitos conforme os agentes e categorias de Graceli envolvidos.

 o físico holandês Hendrik Antoon Lorentz (1853-1928; PNF, 1902) demonstrou que as coordenadas espaciais (x, y, z) e o tempo (t) se transformam da seguinte maneira:





x´ =  (x - vt); y´ = y; z´= z; t´=  (t – vx/c2 ), [  = (1 – v2/c2) -1/2],



ou:



dx´ =  (dx - vdt); d y´ = dy; dz´= dz; dt´=  (dt – vdx/c2 ),

porem, quando se coloca os agentes, categorias e estados de Graceli, passa a ficar assim,

quando um sistema de coordenadas (x´, y´, z´) se desloca com uma velocidade v constante, paralelamente ao eixo dos x de um sistema de coordenadas (x, y, z). Esse grupo de equações foi denominado de Transformações de Lorentz (TL) pelo físico e matemático francês Jules Henri Poincaré (1854-1912), em 05 de junho de 1905 (Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l´Académie de Sciences de Paris 140, p. 1504). Em 30 de junho de 1905 (Annalen der Physik 17, p. 891), o físico germano-suíço-norte-americano Albert Einstein (1879-1955; PNF, 1921) re-obteve a TL e a usou para construir a TRR. Mais tarde, em 1908 (Königlich Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen Nachrichten, Mathematisch-Physikalische Klasse, p. 53), o matemático russo-alemão Hermann Minkowski (1864-1909) mostrou que o uso de it faria com que as TL representassem uma espécie de “rotação” num espaço 4-dimensional definido por: x, y, z, c(i)t, com um intervalo de universo (métrica pseudo-euclidiana) definido por:



onde g11 = g22 = g33 = + 1 e g44 = - 1, são elementos do tensor métrico de Minkowski (gμν) característico do Espaço de Minkowski (EM) ou espaço-tempo, e c é a velocidade da luz no vácuo.



porem, quando se coloca os agentes, categorias e estados de Graceli, passa a ficar assim,



x´ =  (x - vt); y´ = y; z´= z; t´=  (t – vx/c2 ), [  = (1 – v2/c2) -1/2],

[eeeeeffdp[f][mcCdt][+mf][itd][cG].

ou:



dx´ =  (dx - vdt); d y´ = dy; dz´= dz; dt´=  (dt – vdx/c2 ),
 [eeeeeffdp[f][mcCdt][+mf][itd][cG].

onde a relatividade passa a ser tambem categorial Graceli. e as coordenadas passam a serem fenomênicas, de energias, de estados e estruturas, e dimensões de Graceli, e tudo conforme as categorias de Graceli.

o anjo de Graceli.

o caráter probabilístico da SLT foi sugerido pelo físico e matemático escocês James Clerk Maxwell (1831-1879) em uma carta que escreveu, em dezembro de 1867, para o físico inglês Peter Guthrie Tait (1831-1901). Nessa carta, apresentou o seguinte exemplo. Seja um recipiente contendo um gás a uma temperatura fixa; suponhamos que no meio desse recipiente exista uma parede contendo uma janela que poderá ser manejada por um doorkeep very inteligent and exceedingly quick microscopic eyes (“porteiro muito inteligente e que tem olhos microscópicos e extremamente rápidos”). Este porteiro deixava passar, através dessa janela, partículas que tivessem velocidades altas e impediria a passagem das que tivessem velocidades baixas, já que, segundo sua distribuição de velocidades, distribuição essa que Maxwell havia proposto em 1860 (Philosophical Magazine 19, p. 19), num gás em equilíbrio, as partículas se distribuem com as mais variadas velocidades. Desse modo, e por ação desse “demônio de Maxwell” [como o definiu o físico inglês William Thomson (Lord Kelvin) (1824-1907)], depois de um certo tempo, um lado do recipiente estaria mais quente que o outro, mostrando, assim, que o fluxo de calor poderia ser em dois sentidos, e não em apenas um, conforme indicava a SLT.

O anjo de Graceli.

Porem, independe do porteiro e da janela, pois, uma mesma molécula de gás contem estados de energias diferentes ao mesmo tempo, independente de haver reguladores de passagens, pois, dentro de uma mesma partícula se tem infinitas temperaturas, estados e energias, fenômenos e dimensões de Graceli.

quarta-feira, 21 de fevereiro de 2018

Categorical and indeterminate thermodynamics Graceli.
trans-intermechanic and effects - 9,031 to 9,040.

Entropia Graceli - positive and negative.


The entropy depends on the period of the particles in their orbits, and that increases with time. However, this increase also depends on three important factors:

The Graceli states [listed below]. physical state, isotope states, quantum state and excited state, tunnel state, electric state, magnetic, radioactive, thermal, dynamic and kinetic, luminescent state.


Also to consider that the entropy grows with the increase of energies and temperature.

 And it decreases with the decrease of energies and temperatures, where the molecules tend to stabilize and maintain fixed forms and their correlated velocities and with system of symmetrical forms, this can be seen in the forms of the ice crystals and dispositions of molecules at low temperatures. And according to Graceli states, agents and categories of Graceli.


This breaks with the second law of thermodynamics, forming a categorial thermodynamics relative to the Graceli system, and according to Graceli states, agents, and categories.

With this, both the temperature and the entropy will depend on the Graceli states, agents and categories [ACG].

With this, we have three new postulates for categorical thermodynamics, where the same agents for temperature and transformations according to means, intensities and potentials will depend as much on Graceli states as on agents and categories.


The same goes for electrodynamics and quantum electrodynamics, conductivity, currents and resistances.

That is, a generalized system, transcendent and indeterminate by the infinite processes and states of Graceli, agents and categories of Graceli.



This results in an indeterminacy and non-existence of the thermal equilibrium distribution of the black body radiation (frequency ν), which considers the quantized energy,



That is, there is no thermal equilibrium in any system, and all thermal processes tend to unbalance, but this imbalance may be increasing or decreasing. The same thing happens with entropy when it decreases along with decreasing temperature.


And with variables for all other secondary phenomena, such as emissions, absorptions, ion and charge interactions, conductivities, transformations, tunnels, entanglements, and others.

Termodinâmica categorial e indeterminada Graceli.

trans-intermecânica e efeitos – 9.031 a 9.040.

Entropia Graceli - positiva e negativa.

A entropia  depende do período das partículas em suas órbitas, e que aumenta com o tempo. Porem, este aumento depende também de três fatores importantes:

Os estados de Graceli [relacionados abaixo]. estados fundamentais físicos, estados isotópico [químico], estado quântico e estado excitado, estado túnel, estado elétrico, magnético, radioativo, térmico, dinâmico e cinético, luminescente.

A consisderar também que a entropia cresce com o aumento de energias e temperatura.

 E decresce com a diminuição de energias e temperaturas, onde as moléculas tendem a se estabilizar e manter formas fixas e suas velocidades correlacionadas e com sistema de formas simétricas, isto se pode ver nas formas dos cristais de gelo e disposições de moléculas à baixas temperaturas. E conforme estados de Graceli, agentes e categorias de Graceli.

Isto rompe com a segunda lei da termodinâmica, formando uma termodinâmica categorial relativa ao sistema de Graceli, E conforme estados, agentes e categorias de Graceli.

Com isto, tanto a temperatura quanto a entropia vão depender dos estados de Graceli, agentes e categorias [ACG].

Com isto se têm três novos postulados para a termodinamica categorial, onde os mesmo agentes para a temperatura e transformações conforme meios, intensidades e potenciais vão depender tanto dos estados de Graceli, quanto dos agentes e categorias.

O mesmo serve para a eletrodinâmica e eletrodinâmica quântica, condutividade, correntes e resistências.

Ou seja, um sistema generalizado, transcendente e indeterminado pelos ínfimos e infinitos processos e estados de Graceli, agentes e categorias de Graceli.

Com isto se tem uma indeterminalidade e inexistencialidade da distribuição de equilíbrio térmico da radiação (de frequência ν) do corpo negro, que considera a energia quantizada,

Ou seja, não existe equilíbrio térmico em sistema algum, e todo processo térmico tende ao desequilíbrio, porem, este desequilíbrio pode ser crescente ou decrescente. O mesmo que acontece com a entropia quando decresce junto com o decréscimo de temperatura.

E com variáveis para todos outros fenômenos secundários, como emissões, absorções, interações de íons e cargas, condutividades, transformações, tunelamentos, emaranhamentos, e outros.

a reversibilidade da entropia [ entropia de Graceli].


a entropia tem graus e níveis de intensidade, conforme grandes temperaturas, pressões e velocidades se tem entropia em altos índices, mas se estas energias diminuem a entropia entra também em processo de estabilidade e inércia.

ou seja, a temperaturas muito baixa se tem entropia baixa, que pode subir de depois decrescer.


isto fere algumas leis de conservação, e da termodinâmica, como também do tempo progressivo.